(Originais Teachy 2023) - प्रश्न बहुत आसान का रसायन विज्ञान

1905 में, नॉर्वेजियन वैज्ञानिक लार्स ओन्सेगर ने स्थिति समीकरणों और चरण आरेख पर अपनी डॉक्टरेट की थीसिस प्रस्तुत की। एक चरण आरेख एक रेखाचित्र है जो उस दबाव और तापमान की स्थितियों का प्रतिनिधित्व करता है जिनमें किसी रासायनिक पदार्थ के चरण स्थिर होते हैं। पानी के मामले में, इसका चरण आरेख एक विशेषता प्रदर्शित करता है जिसे "अनामली" कहा जाता है। चरण आरेख के बारे में अधिगृहीत ज्ञान को ध्यान में रखते हुए, उत्तर दें: (क) एक चरण आरेख में तीन महत्वपूर्ण बिंदु क्या हैं और वे क्या संकेत करते हैं?

रासायनिक संतुलन प्रणाली में पदार्थों को जोड़ने या हटाने पर, ले शाटेलियर ने पूर्वानुमान किया कि प्रणाली विकार के प्रभाव को न्यूनतम करने के लिए समायोजित होगी। एक रासायनिक प्रयोग में, एक हर्मेटिकली सील किया हुआ कंटेनर नाइट्रोजन और हाइड्रोजन गैस का मिश्रण रखता है, जो अमोनिया के साथ संतुलन में है, जैसा कि प्रतिक्रिया N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) में दिखाया गया है। इस प्रतिक्रिया के दौरान गैसीय अणुओं की कुल संख्या में कमी आती है। यदि संतुलन में, प्रणाली का दबाव बढ़ाया जाता है, तो इस विकार के प्रभाव को प्रतिक्रिया की दिशा और अमोनिया की सांद्रता में बताएं। अपने उत्तर को ले शाटेलियर के सिद्धांत और प्रतिक्रिया के अभिकर्ताओं और उत्पादों की सांद्रता में होने वाले परिवर्तन के विश्लेषण के आधार पर उचित ठहराएं।

एक्टिवेशन ऊर्जा की अवधारणा सीधे रासायनिक गतिशीलता के नियमों से जुड़ी हुई है, क्योंकि यह ऊर्जा बाधा रासायनिक प्रतिक्रियाओं की गति को निर्धारित करती है। जब एक्टिवेशन ऊर्जा को घटाया जाता है, तो रासायनिक प्रतिक्रियाओं की गति पर क्या प्रभाव पड़ता है?